電池（Battery）とは、電解質溶液と金属電極を盛って電流を発生させるカップ、溝または他の容器または複合容器の部分空間を指し、化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置です。正極、負極の分を持つ。科学技術の進歩に伴って、電池は一般的に電気エネルギーを発生する小型装置を指す。太陽電池のようです。電池の性能パラメータは主に電気ポテンシャル、容量、比エネルギー、抵抗があります。電池をエネルギー源として利用すると、安定した電圧、安定した電流、長時間安定した電力供給が得られ、外部の影響を受けて小さい電流が流れます。また、電池の構造が簡単で、携帯に便利です。充放電操作が簡単で、外部の気候や温度の影響を受けず、性能が安定しています。各方面にわたって大きな役割を果たす。

化学電池では、化学エネルギーが直接に電気エネルギーに変換されるのは、電池の内部で自発的に酸化、還元などの化学反応が行われた結果で、この反応はそれぞれ2つの電極で行われます。負極活性物質は、電位が低く、電解質に安定した還元剤からなります。亜鉛、カドミウム、鉛などの活発な金属や水素や炭化水素などです。正極活性物質は電位が比較的良く、電解質中で安定した酸化剤からなり、例えば二酸化マンガン、二酸化鉛、酸化ニッケルなどの金属酸化物、酸素や空気、ハロゲン及び塩類、酸素酸及び塩類などが含まれる。電解質は、酸、アルカリ、塩などの良好なイオン伝導性を持つ水溶液で、有機または無機非水溶液、溶融塩または固体電解質などがあります。外回路が切り離されると、両極の間には電位差（開回路電圧）がありますが、電流がなく、電池に記憶されている化学エネルギーは電気エネルギーに変換されません。外部回路が閉じていると、2電極の電位差の作用で外部回路に電流が流れる。同時に電池の内部では、電解質に自由電子が存在しないため、電荷の伝達には必ず二極活性物質と電解質界面の酸化あるいは還元反応、及び反応物と反応産物の物質移動が伴う。電解質における電荷の移動もイオンの移動によって行われる。したがって，電池内部の正常な電荷輸送と物質伝達過程は，通常の出力電力を保証する必要条件である。充電する時、電池の内部の伝電と物質移動の過程の方向はちょうど放電と反対です。電極反応は可逆的でなければいけません。したがって、電極反応が可逆的であることは、バッテリを構成するための必要条件である。Gはギブス反応の自由エネルギー増分（焦点）であり、Fはファラデー定数=96500ライブラリ=26.8安・時間であり、nは電池反応の当量である。これは電池の電気ポテンシャルと電池の反応の基本的な熱力学関係式であり、電池のエネルギー変換効率を計算する基本的な熱力学方程式でもある。実際，電極に電流が流れると，電極電位は熱力学的に平衡した電極電位から逸脱し，この現象を分極と呼ぶ。電流密度（単位電極面積を通る電流）が大きいほど、分極がひどいです。分極現象は電池のエネルギー損失を引き起こす重要な原因の一つである。

分極の原因は三つあります。

①電池の各部分の抵抗による分極をオーム分極といいます。

②電極－電解質界面層における電荷輸送過程のヒステリシスによる分極を活性化分極と呼ぶ。

③電極－電解質界面層の物質移動の遅れによる分極を濃差分極と呼ぶ。分極を減少させる方法は、電極の反応面積を増加させ、電流密度を減少させ、反応温度を高め、電極表面の触媒活性を改善することである。